氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得...

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^- 放电产生气体的电极反应式________。

（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆ 和MnF₃，化学方程式为________，其中还原产物是________。

（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H₃F₃  3HF △H ＞0,  H₂F₂  2HF △H ＞0。

①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol／L）比值________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；

②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF  的浓度（mol／L）比值________。

（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的 各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为

________ 。

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氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：

____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中还原产物是________。

（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K_a(写出计算过程)。

（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

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氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

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下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是

①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来

②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在

③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银

④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁　

⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化

⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物

A. ①②③④⑤⑥　　 B. ②③④⑤⑥

C. ①④⑤⑥　　 D. ①②③⑤

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类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A．Mg和Al较活泼，必须通过电解熔融MgCl2和AlCl3制取

B．金属Mg着火不能用干冰灭火，金属Na着火也不能用干冰灭火

C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。

(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是

阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________________________________________________________________________。

(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是________。

a．增大阴极碳钢网的面积

b．提高饱和氯化钠溶液的温度

c．加大阴极与阳极间的距离

d．提高电解时电源电压

(3)如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是________。

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氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：

①活泼金属如钠、钾直接跟水反应；

②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应；

③电解水制氢气；

④由煤或焦炭跟水反应制取氢气： ；

⑤由天然气或重油制取氢气：  ；

（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．

（2）比较方法①和⑤： ______ g金属钠跟水反应与标准状况下 跟水反应产生氢气的量相等．

（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

①分析表数据，下列关系正确的是 ______ 填写序号字母．

A.         

②在该温度下该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示．

（4）已知：；

；

则甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

（5）如图所示装置工作时均与有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ ．

②图2所示装置中，通入的管口是 ______ 选填字母代号．

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和该结论 ______ 填“严密”或“不严密”，你的理由是 ______ 用离子方程式表示．

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下列关于钠及其化合物的说法正确的是

①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈

④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

A．①②③⑥　　　　 B．②③④

C．①⑥　　　　　　　 D．①

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