Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___...

（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 　　　　 b．HI　　　　 c．SO2　　　　 d．CO2

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　 △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　　　 △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　　 △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）　　 △H4 = 　　　　　　　 。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH　　　　　　　　 （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 　　　　 　　　 g。

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（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________

a．NH3 　　　　 b．HI　　　　 c．SO2　　　　 d．CO2

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）　 △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　　　 △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　　 △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）　　 △H4 = 　　　　　　　 。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH　　　　　　　　 （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　　 　　　　 　　 g。

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Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 　　　　 b．HI　　　　 c．SO2　　　　 d．CO2

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　 △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　　　 △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　　 △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）　　 △H4 = 　　　　　　　 。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH　　　　　　　　 （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　　　　　　　　 g。

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（16分）（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 　　 　 b．HI　　 　 　　 c．SO2　　　　 d．CO2

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g） CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l）　　　　 △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）　　 △H = -566．0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l）　 △H = 　　 　　　 。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是 　　 　　 极（填“a”或 “b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2 (s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为　　　　　　　　　 。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程　　　　　　　　　　 。

③ 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是　　　　 　　　 。

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下列说法正确的是

A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电

C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

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下列对物质用途的描述中，错误的是:

A  浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

B  二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C  氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（    ）

A．Cl₂             B．SO₂          C．NO          D．NH₃

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下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是(　　)

A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．Na2O2是酸性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥

D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强

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下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

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