下列叙述正确的是①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②C60晶体的晶...

下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②C60晶体的晶胞是面心立方结构

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A．②⑥　　　 　 　　 B．②③　　　　 　　 C．⑤⑥　　　　　　 D．③⑥

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下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6

C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是

A、电子有得失　　　　　　　　　　　　　　 B、共用电子对有偏移

C、电子既有得失又有偏移　　　　　　　 D、金属元素的存在

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下列对分子结构叙述不正确的是

A．H₂O₂分子中，两个O之间形成1对共用电子对

B．SiO₂晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C．有机化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH是同分异构体

D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

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现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1mol

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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下列说法中不正确的是

A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

B.金刚石是由共价键结合形成的原子晶体

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键

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XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A．X是第二周期元素　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y是第ⅦA族元素　　

C．Y－与X2+的最外层电子数相同　　　　　　　　　　 D．化合物XY2的化学键为离子键

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XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是

A．X是第二周期元素　　　　 　　　　 B．Y是第ⅦA族元素　

C．Y－与X2+的最外层电子数相同　　 D．化合物XY2的化学键为离子键

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