碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电...

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2

C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A. 电池工作时，锌为负极　　 B. 电池工作时，电解液中的OH- 移向负极

C. 电池正极发生还原反应　　 D. 锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH

下列说法中，错误的是(　 )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是

A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s　　 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e ＝Mn2O3s＋2OH　 aq

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)====  Zn(OH)₂(s)+ Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+ H₂O（l）+ 2e^- = Mn₂O₃（s）+2OH^-(Aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(　　)

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D. 外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，消耗金属锌              B．电池工作时，MnO₂被还原为Mn₂O₃

C．电池正极的电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-==Mn₂O₃+2OH^-

D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是（　　 ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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