Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是
A.温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大
C.350K,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D.350K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为
高一化学选择题中等难度题
Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是
A.温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大
C.350K,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D.350K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为
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作催熟剂的物质除乙烯外,还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:
(1)步骤③的操作名称是___________,该步分离出的固体中含有多种成分,任写出一种成分的化学式__________________。
(2)用双氧水溶解卤块,H2O2的主要作用是_______________________
(3)加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________(填四大基本反应类型)。
(4)若用10L饱和氯酸钠溶液(其中溶质利用率为90%),理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________(用带a的代数式表示)。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
作催熟剂的物质除乙烯外,还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:
(1)步骤③的操作名称是___________,该步分离出的固体中含有多种成分,任写出一种成分的化学式____________________。
(2)用双氧水溶解卤块,H2O2的主要作用是___________________。
(3)加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________(填四大基本反应类型)。
(4)若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2%,用10L饱和氯酸钠溶液(其中溶质利用率为90%),理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________(用带a的代数式表示)。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
下列反应中,可用离子方程式 + =表示的是
A. B. Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
C. D.
高一化学选择题简单题查看答案及解析
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)写出下列反应的化学方程式。
①石灰乳与母液反应___;
②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式:__;
③MgCl2Mg:___。
(2)在海水提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型__
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 E.氧化还原反应
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序:______,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的电子式:__________。
(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式:______________。
(4)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)完成下列方程式:
煅烧贝壳(化学方程式): ;
Mg(OH)2加盐酸(离子方程式):
(2)电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。
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实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入________(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。
(2)实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气,写出反应的化学方程式________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是__________________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________;F中试剂的作用是__________;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
③实验步骤:如图连接装置后,先__________(填实验操作),再装药品,然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯,当________(填实验现象)时,再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。
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实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入_________(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。
②装置F中试剂的作用是_______________;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_______________。
③实验步骤:如图连接装置后,先__________________(填实验操作),再装药品,先点燃_____(填“ A” 或“C” )处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。
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