肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机...

肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g)　　　　 ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g)　　　　 ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是

A. 肼属于共价化合物

B. 图示过程①、②都是吸热反应

C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　　 ΔH=+50.7kJ·mol－1

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ∆Hl=-32.9kJ·mol-1 ,　 反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)∆H2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g)　　 ∆H=+50.7kJ·mol-1

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　　 ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　　 ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列说法中不正确的是 (　　　 　)

A.图所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　　 ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　　 ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列说法中不正确的是 (　　　 　)

A.图所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：

反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)　 △Hl=-32.9kJ/mol

反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g)　　 △H=+50.7 kJ/mol

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

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肼在不同条件下分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图。已知时：

反应Ⅰ： ；

反应Ⅱ： 

总反应为 ．

下列说法不正确的是．

A.图示反应是放热反应

B.

C.的总能量大于和的总能量

D.

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已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知：

①A常温下为黄绿色的气体单质。

②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。

③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为　　　　　　　　 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为　　　　　　　　 ，C的名称为　　　　　　　　　　 。

（2）A与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A与E反应生成D的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　 。

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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，

（1）   请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

________；

（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是，被还原的元素是________。

（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是________（填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是________ 。

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