肼在不同条件下分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图。已知时：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 总反...

肼在不同条件下分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图。已知时：

反应Ⅰ： ；

反应Ⅱ： 

总反应为 ．

下列说法不正确的是．

A.图示反应是放热反应

B.

C.的总能量大于和的总能量

D.

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ∆Hl=-32.9kJ·mol-1 ,　 反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)∆H2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g)　　 ∆H=+50.7kJ·mol-1

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　　 ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　　 ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列说法中不正确的是 (　　　 　)

A.图所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　　 ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　　 ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列说法中不正确的是 (　　　 　)

A.图所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：

反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)　 △Hl=-32.9kJ/mol

反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g)　　 △H=+50.7 kJ/mol

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

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肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g)　　　　 ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g)　　　　 ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是

A. 肼属于共价化合物

B. 图示过程①、②都是吸热反应

C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　　 ΔH=+50.7kJ·mol－1

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已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（　　 ）

A.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

C.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

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已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（　　 ）

A.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

C.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

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红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（    ）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅生成

B．反应2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）对应的反应热△H=-798 kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，平衡常数K减小

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