含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：① NH4＋(aq) +O2(g) ...

含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)　 ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq)　　　　 ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)　 ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

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含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A、升高温度，可使①②反应速率均加快

B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

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某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq)　　 △H =-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq)　 pH>l，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　 △H=－273kJ·mol－1

②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq)　　 △H=－73kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子

B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O）

C．NH4+（aq）+2O2（g） NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H= - 346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH = -273kJ/mol

②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)　　　　　　　　　　　 ΔH = -73kJ/mol

下列叙述不正确的是

A.1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B.室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH= -346kJ/mol

D.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH = -273kJ/mol

②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)　　　　　　　　　　　 ΔH = -73kJ/mol

下列叙述不正确的是

A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH= -346kJ/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是：

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3

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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1: 3

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氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。

已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：________________。

②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。

①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。

②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

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（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是________。

（2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO+2CO2CO₂+N₂   △H

某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“>”、“<”、“=”）

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=________；

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=________（只写出计算结果）；

（4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

（5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：________。

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