某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(...

某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq)　　 △H =-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq)　 pH>l，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　 △H=－273kJ·mol－1

②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq)　　 △H=－73kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子

B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O）

C．NH4+（aq）+2O2（g） NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H= - 346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH = -273kJ/mol

②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)　　　　　　　　　　　 ΔH = -73kJ/mol

下列叙述不正确的是

A.1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B.室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH= -346kJ/mol

D.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH = -273kJ/mol

②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)　　　　　　　　　　　 ΔH = -73kJ/mol

下列叙述不正确的是

A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　 ΔH= -346kJ/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)　 ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq)　　　　 ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)　 ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

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含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A、升高温度，可使①②反应速率均加快

B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是：

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3

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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1: 3

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：，已知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）==Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28．6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

A．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4g

B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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