↑ 收起筛选 ↑
试题详情

I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:

已知某些物质完全沉淀的pH如下表:

回答下列问题:

(1)过程②中,所得滤渣的主要成分是                   

(2)过程③中,发生反应的离子方程式是                         

(3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是                                                    

(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是         (用百分数表示,小数点后保留1位)。

Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表:

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是              

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是

(填序号)。

A.HCN     B.HC1O     C.C6H5OH     D.CH3 COOH   E.H2 CO3

(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是       (填序号)。

A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

高三化学填空题极难题

少年,再来一题如何?
试题答案
试题解析
相关试题