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下列说法不正确的是：
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
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下列说法不正确的是：（ ）
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
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下列说法不正确的是（ ）
A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
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（8分）在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________．
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________．
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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（ ）
A.分子发生碰撞就一定发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称之活化能
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下列说法正确的是
A.活化分子的平均能量称为活化能
B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应
C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的
D.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
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只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。
（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。
（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
（3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
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O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则逆反应的活化能为。
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________．