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短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2）写出化合物A的电子式____________
用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。
（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________
（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________
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现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________ (填离子符号)
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。
(4)A 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。
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X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W 单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径： W>Y>X
B. Z 与W 形成的化合物在熔融状态下能导电
C. 电解Y、W 形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W
D. 单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4mol电子
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X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
(1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。
(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。
(4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
(5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：
①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。
②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。
③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。
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A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________。
（2）戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。
（3）C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________。
（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC2气体，发生反应的离子反应方程式为：_________________________________________ 。
（5）氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释__________________________。
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有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A B C D
（2）写出反应的化学方程式：
①A单质与D单质反应： 。
②C单质与B单质在加热的条件下反应： 。
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X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为_____。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_____。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_____。
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_____T(填“>”“<”或者“=”)，可以验证该结论的方法是_____。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，X是同周期元素中金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。下列说法错误的是( )
A. 原子的半径大小：X＞Y＞Z
B. W、X、Z均可与氢形成共价化合物
C. Y的氢氧化物能够与X的氢氧化物反应
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒。Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Y＞Z＞W
B. 单质的密度：X＜Y＜Z＜W
C. X与W形成的简单化合物比X与Z形成的简单化合物稳定
D. X与Y形成的化合物一定只含极性键
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题:
（1） F元素名称为_______，在周期表中的位置是_____________。
（2）用电子式表示D 与B 以1:1的原子个数比形成的化合物的形成过程__________。
（3）化合物BD2 中存在的化学键为_____键(填“离子”或“极性”或“非极性”)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物(填“离子”或“共价”)。
（4）化合物甲、乙由A、B、D、E 中的三种或四种组成。且甲、乙的水溶液均呈碱性，且乙可以用于治疗胃酸过多。则甲、乙反应的离子方程式为____________。
（5）A、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
（6）B 的非金属性___于F (填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论:_________。
（7）B的最简单氢化物可作为燃料电池的___极，写出熔融碳酸钠介质中负极电极反应式:_____。
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