为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计在图所示装置。有关说法正确的是( )
A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出
D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气
高三化学单选题中等难度题
为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计在图所示装置。有关说法正确的是( )
A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出
D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气
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某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是
A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C. 广口瓶内有白色沉淀析出
D. c中试剂为碱石灰
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1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题:
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱,设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案,并选择其一进行实验。
方案Ⅰ:(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3;(3)过滤;……。
方案Ⅱ:(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2;(3)过滤;……。
(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)。
(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________________________________________
(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。
a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d.烧瓶 e.酒精灯
(4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”),说明选择的理由____________________
(5)甲同学取少量产品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确,你认为乙同学的理由是_________________。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(选填编号)。操作a是_________________,操作b是___。
a.增大NH4+浓度,使NaHCO3更多地析出
b.增大NH4+浓度,使NH4Cl更多地析出
c.使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
A. 应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
B. 装置①也可用于制H2
C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水
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下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列说法错误的是
A. X是NH3,Y是CO2
B. M可在转化流程中循环利用
C. 若是联合制碱法,则L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨碱法,溶液c可在转化流程中循环利用
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以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:则下列叙述错误的是( )
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
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以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:则下列叙述错误的是( )
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
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侯氏制碱法原理是:NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl析出碳酸氢钠,下列实验装置及原理设计说法不合理的是:
A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少,主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合
B.用装置乙生成的CO2速率很慢,原因是反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖着大理石的表面
C.用装置丙模拟侯氏制碱法,可以同时通入NH3、CO2,也可以先通氨气再通CO2
D.用装置丁分离得到产品NaHCO3,为得到干燥产品,也可采用减压过滤
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侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在D中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,D中出现固体.继续向D中通入两种气体,直到不再有固体产生.
第三步:过滤D中所得的混合物,得到NaHCO3固体.
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4 Cl晶体析出.
(1)下图所示装置的连接顺序是:a接________;b接_________;________接_________。
(2)B中常选用的固体反应物为__________,C中应选用的液体为_______________,请叙述A中产生气体的原理_____________________。
(3)第二步中必须先让_______装置先发生反应。
(4)D中用球形干燥管而不用直导管,其作用是___________。
(5)第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是___________;其所得的NH4 Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5%-8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl.简要写出操作和现象:_____________。
(6)要检验第四步分离出NH4 Cl晶体后的溶液中含有NH4+,请叙述检验方法:______________。
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实验室模拟“侯氏制碱法”原理,以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)利用上述反应原理,设计如图所示装置,制取碳酸氢钠晶体,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
①E中制备气体时,所需药品是___(填字母)。
a.石灰石 b.生石灰 c.稀盐酸 d.浓氨水
②B中应盛有___溶液。在实验过程中,应向C中先通入足量的__。
③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。
(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验:
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,正确的实验操作是:在加入氯化钙溶液后,___。
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。
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