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电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是
A．负极 B．发生还原反应的一极 C．正极 D．电子流入的一极
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对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是
A．电子流入的一极为正极
B．发生还原反应的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极
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下列说法不正确的是
A．原电池外电路中电子由负极流向正极
B．原电池中发生还原反应的电极是正极
C．电解池中发生还原反应的电极是阳极
D．电解池中质量增加的电极是阴极
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铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A.铜电极上发生还原反应
B.锌电极是原电池的负极
C.电子从铜极经过外电路流向锌极
D.锌电极上的反应为Zn－2e— ="=" Zn2+
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铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A．铜电极上发生还原反应
B．锌电极是原电池的负极
C．电子从铜极经过外电路流向锌极
D．锌电极上的反应为Zn－2e— == Zn2+
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原电池产生电流的本质原因是
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有导线将两个活动性不同的电极连接
C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
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某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是
A. 氧气在正极发生还原反应 B. 负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大 D. 若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol
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为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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下列说法中正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应
C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
D．原电池中的阳离子向负极移动
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下列说法中正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应
C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
D．原电池中的阳离子向负极移动
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