下列说法正确的是( )
A. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为572 kJ·mol-1
B. 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。
C. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多。
D. 已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2;则ΔH1 <ΔH2
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为572 kJ·mol-1
B. 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。
C. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多。
D. 已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2;则ΔH1 <ΔH2
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下列说法或表示法正确的是
A.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
C.根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1,可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶
液混合,放出的热量一定等于57.3kJ
D.由C(s,石墨)→C(s,金刚石) △H= +1.9kJ·mol-1 可知,石墨比金刚石稳定
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下列说法或表示法正确的是
A.在101kPa时,2g是H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-258.8kJ·mol-1
B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
C.根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1,可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量一定等于57.3kJ
D.由C(S,石墨)→C(S,金刚石);△H=+1.9kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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已知298 K、101 kPa时下列反应:
①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1
②C2H4(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-1 411.0 kJ·mol-1
③C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH =-1 366.8 kJ·mol-1
则C2H4(g)+H2O(l) =C2H5OH(l)的ΔH 为( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol
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已知:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
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在298 K、101.325 kPa时发生下列反应:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s);其熵变分别为ΔS1和ΔS2,则下列情况中正确的是
A.ΔS1>0,ΔS2>0 B.ΔS1<0,ΔS2<0
C.ΔS1<0,ΔS2>0 D.ΔS1>0,ΔS2<0
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