如图是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子结构示意图为__________。(2）元素③④...

如图是元素周期表的一部分：

（1）元素⑩原子结构示意图为__________．

（2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+　　　　　 B．R2+　　　　　　 C．U+　　　　 D．T3+

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如图是元素周期表的一部分：

(1）元素⑩原子结构示意图为__________。

(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________，④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。

(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

(4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性　　 B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能　　　　　　　　　 D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长　　　　　　 F．两单质在自然界中的存在形式

(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________。(填元素代号）；

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+　　　　　 B．R2+　　　　　　 C．U+　　　　 D．T3+

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如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A.33e和34e化学性质明显不同

B.第一电离能d>e;电负性：d>a

C.气态氢化物的稳定性：a＞e＞d

D.a与b形成的化合物不可能含有共价键

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I₁)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I₁大小关系是________大于________。

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。

(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式________________。

②Y是周期表中的________族的元素。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。

（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______ (填元素名称）。

（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

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如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

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如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　 ）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是

A. XY2　　 B. XY3-　　 C. Z2+　　 D. WY2-

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