5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后,生成气体在标准状况的体积为2.24L。
计算:(请写详细的计算步骤)
(1)混合物中含有镁的质量为多少克____________?
(2)若反应完成后,溶液体积为50mL,则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少?______
高一化学计算题中等难度题
5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后,生成气体在标准状况的体积为2.24L。
计算:(请写详细的计算步骤)
(1)混合物中含有镁的质量为多少克____________?
(2)若反应完成后,溶液体积为50mL,则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少?______
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Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中,得到2.24LH2(标准状况下测定)。
(1)合金中镁的质量为________。
(2)写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式:_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。
(3)在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。
(4)写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。
(5)X=____________;Y=____________。
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把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L-1的硝酸溶液中,充分反应后,生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L,再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,加入的氢氧化钠溶液的体积最少是
A.400 mL B.450 mL C.500 mL D.550 mL
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过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入1L水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体(标准状况下)
(1)计算生成的气体的总质量____;
(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度(该溶液体积不变)____。
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将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后,在标准状况下,生成气体的体积是
A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48 L
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将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后,在标准状况下,生成气体的体积是( )
A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48 L
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将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。
(1)试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式 ;(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比,n(Na2O2):n(Na)=________________________________________________________________________。
(3)计算所得溶液的质量分数是多大?ω=________________________________________________________________。
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把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应,得到5.6LH2(标准状况下)。试计算:
(1)该混合物中镁的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。
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将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。请计算
(1)合金中镁的物质的量;
再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应,请计算
(2)原硫酸物质的量浓度。
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