(1)已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/molC(s...

（1）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g)　　　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　 ΔH2＝＋131.3 kJ/mol　　　　　　　　

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

（3）某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

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(1)已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 ΔH2＝＋131.3 kJ/mol　　　　　　　　

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

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已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g)　　　 ΔH ＝－393.5kJ/mol

C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH ＝－395.4kJ/mol

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（　　 ）

A. 石墨转化为金刚石是自发的过程　　 B. 金刚石转化为石墨是自发的过程

C. 石墨比金刚石能量高　　 D. 金刚石比石墨能量低

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),     △H₂ = －393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H 为 （    ）

A．283.5kJ/mol       B．172.5kJ/mol        C．-172.5kJ/mol       D．-504 kJ/mol

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已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g)  ΔH1=  -566.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2=  -393.5kJ/mol

则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：

A．+172.5 kJ/mol      B．-172.5 kJ/mol     C．+110.5kJ/mol   D．-110.5kJ/mol

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H₁ = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) ="=" CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂ (g) ="=" CO₂(g)     △H₂ =－393.5kJ/mol

则C(s) + CO₂ (g) ="=" 2CO(g) 的 △H 为（     ）

A．+283.5kJ/mol      B．+172.5kJ/mol       C．-172.5kJ/mol       D．-504 kJ/mol

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283.5kJ/mo　　　 B．+ 172.5kJ/mol　　 C．-172.5kJ/mol　　 D．-504 kJ/mol

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110. 5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为　 (　　 )

A．+283.5kJ/mo　　 B .+ 172.5kJ/mol　　 C．-172.5kJ/mol　　 D．-504 kJ/mol

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