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用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
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用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )
A. 将钠投入到足量水中
B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中
D. 将钠放入足量稀盐酸中
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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠放入足量稀盐酸中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
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现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y
C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y
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可以比较铝和铁的活泼性强弱的实验是（ ）
A.将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
B.将两种金属连接后放入稀硫酸中
C.将两种金属分别投入浓硫酸中，观察产生氢气的快慢
D.向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，观察谁先析出
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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量硫酸铜溶液中
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（16分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl－对反应具有促进作用，而
对反应没有影响；原因II：___________________________________；
原因III：Cl－对反应具有促进作用，而
对反应具有阻碍作用；原因IV：Cl－、
均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；原因V：____________________________________________________
（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
①配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为____________。
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。
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对反应没有影响；