氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时,向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式),氯离子浓度等于____________mol/L。
(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。
A.c(HCN)>c(CN-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
C.c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
(3)图乙中,若用盐酸调节溶液使pH=7,则c(Cl-)____________c(HCN)(填>、<或=)
(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。
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铍透X射线的能力很强,有“金属玻璃”之称,其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。
回答下列问题:
(1)第一电离能:Be____B(填“>”或“<”)。
(2)BeCl2熔沸点低,易升华,能溶于有机溶剂,气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。
①BeCl2属于________晶体,其空间构型是________。
②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上,则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。
(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”),推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。
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氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气,请写出该反应的离子方程式:____。
(2)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。
(3)“84”消毒液的有效成分是__,在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用,但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用,则会产生黄绿色有毒气体,其反应的离子方程式为___。
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铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,丙酮分子中含有键的数目为________。
(2)、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(3)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为________。
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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R代表)。 回答下列问题:
(1)基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
(2)氯离子的基态电子排布式为_____,有_____种不同能级的电子。
(3)R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
(4)如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系,试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。
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氮、磷是植物生长所需的重要元素,回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是__________
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,分子中N的杂化类型是__________,羟胺易溶于水,其主要原因是__________。
(3)磷酸属于中强酸,其结构式为,磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸,如二聚磷酸,写出多磷酸的通式__________,含有25个磷原子的多磷酸分子中,σ键与π键的数目分别为__________、__________
(4)N和Cl只能形成NCl3,而P和Cl除能形成PCl3外,还能形成PCl5,原因为__________。
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在室温下,下列四种溶液:
①0. 1 mol/L NH4Cl ②0. 1 mol/L CH3COONH4 ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)在上述四种溶液中,pH最小的是___________;c(NH4+)最小的是_______(填序号)。
(3)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与浓度的大小关系是: c (CH3COO-)_______ c() (填“>”、“<”或“=”)。
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一定条件下,有机化合物Y可发生重排反应:
回答下列问题:
(1)X中含氧官能团的名称是_________;鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。
(2)实验测得Z的沸点比X的高,其原因是_____________。
(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。
(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。
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有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现,有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。
(1)羟基的电子式__________;
(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。
(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料,该高分子材料的结构简式为______;
(4)经测定烃A的相对分子质量为70,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________;烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。
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我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法,其过程可粗略表示如下:
过程Ⅰ:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
过程Ⅱ:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
请回答下列问题:
(1)C6H12O6的名称为__________。
(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全,可向反应混合液中滴入______,观察溶液是否变______。
(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。
(4)下列有关酶的说法不正确的是________。
A.酶是一类有机物,绝大多数是蛋白质
B.温度为30~50℃时,酶的活性最强
C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂
D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化
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