过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。
(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上,用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2,可以观察到的现象是________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用,但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液,写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉,该反应的化学方程式是______,漂白粉的有效成分是______(填化学式),用文字说明其能漂白的原因:_______。
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300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示:
(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应,标准状况下可得________LCO2。
(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为______________.
(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________,其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。
(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:_____________。
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“结构决定性质”是化学科学的重要理论。
(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。
A.轨道表达式(电子排布图)为 B.有2个未成对电子
C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D.价电子数为4
(2)Na的焰色反应为黄色,其原因是________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。
(4)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___。
(5)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是___。
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按要求填空:
(1)写出与反应的化学方程式________。
(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。
(3)写出皂化反应的化学方程式________。
(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。
(5)酚醛树脂的结构简式为,写出其单体的结构简式________。
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化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25°C时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________,改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外,所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,≈,1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。
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按要求回答下列问题:
(1) 的系统命名为_______。
(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。
(3) 中的官能团名称为_______ 。
(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。
(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。
(6)某有机物由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为62,它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰,且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1:2,则该有机物的结构简式为_______。
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钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁,主要含钕 (60 Nd )、铁、硼三种元素。
(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。
(3)第二周期中,第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号),电负性大于硼的主族元素有______种。
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下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 ____________ (填标号)。
A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
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(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________,SO32-离子的立体构型为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“>”“<”或“=”)。
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(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。
①基态X的原子结构示意图:
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:
④W基态原子有2个能层,电子式为
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________,离子半径由大到小的顺序是________________,原子序数由大到小的顺序是__________________________________。
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