苄叉二氯(,沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体,实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是________。
(2)仪器X的名称为________,冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入;裝置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_______。
(3)若实验前甲苯的质量为46g,最后苄叉二氯的质量也是46g,则该实验的产率为______。
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在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·K-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·K-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
(1)试求CH3COOH的中和热△H______________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因______________。
(3)实验中NaOH过量的目的是______________。
(4)CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比,___________的较大,原因是_________。
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茴香油是一种淡黄色液体,其主要成分是茴香脑(熔点22~23℃,沸点233~235℃,不溶于水,易溶于乙醚),茴香油在水蒸气作用下易挥发,实验室提取茴香油的流程如图所示。
水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时,向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水,加入1~2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水,安装装置。打开T形管b处的螺旋夹,加热a处烧瓶,当有水蒸气从T形管口冲出时,接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹,水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。
回答下列问题:
(1)d处仪器名称是______。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是______。
(2)当观察到______时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时,应先______,再停止加热。
(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的______(填标号)。
(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和,目的是_______,将粗品进行蒸馏是为了除去______。
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环己烯()是重要的有机合成原料,还常用作催化剂、溶剂和萃取剂。化学小组用如图所示装置用环已醇()制备环己烯。
有关物质的性质如表所示:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.a中加入20g环已醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
Ⅱ.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,收集一定温度范围内的馏份。
III.反应粗产物倒入仪器f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到14.7 g纯净环已烯。回答下列问题:
(1)由环已醇制取环已烯的方程式_____
(2)仪器b冷凝水方向是________(填“下进上出”或“上进下出”),仪器e的名称是___________。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是___________(选答案)
a. 立即补加 b. 冷却后补加 c. 不需补加 d. 重新配料
(4)用仪器f进行的分离操作名称是__________。
(5)本实验的产率是______。
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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol•L-1的盐酸,丙为未知浓度的FeCl2溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=____________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________(用甲、乙、丙表示)。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中,用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知:)。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需____________、_____________填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管,使用该仪器的第一步操作是____________。
③某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是____________(夹持部分略去,填字母序号),达到滴定终点的现象是____________。
④若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则终点读数为____________mL。
⑤某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测FeCl2溶液的体积/mL | 0.1000mol/LKMnO4的体积(mL) |
第一次 | 25.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 26.09 |
依据上表数据,计算该FeCl2溶液的物质的量浓度为____________(请保留小数点后两位)。
⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是____________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放FeCl2溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K,向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液,发现a中有微沸现象,b中的液体逐渐变为浅红色,c中有少量气泡产生,反应结束后,对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
回答下列问题:
(1)实验装置中,盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为________。
(2)a中发生反应的反应类型为________;能说明这一结论的实验现象是________。
(3)b中CCl4的作用是________。
(4)c中发生反应的离子方程式为________。
(5)得到粗溴苯后,用如下操作进行精制:①水洗 ②蒸馏 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗,正确的操作顺序是________(填序号)。
A.①②③④② B.②④②③① C.④②③①② D.①④①③②
(6)蒸馏操作中,仪器选择及安装均正确的是________(填序号)。
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碳酸钠是重要的化工原料之一,广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验,试剂:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 现 象 |
①取少量样品,加蒸馏水溶解 | ②固体完全溶解得到无色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤静置,________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂,Ag2CrO4为砖红色沉淀),来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液:称取某碳酸钠样品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容时,用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定:称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中,用____取500 mL水并倒入烧杯中,搅拌摇匀后,转入____色试剂瓶,置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。
③滴定样品:取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中,加过量稀HNO3,滴入2~3滴K2 CrO4溶液,用AgNO3标准溶液滴定,滴定终点的现象为_________。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液体积/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面,则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);样品的纯度为____%。
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醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环已烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/°C | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
I.合成反应:
在a中加入20 g环已醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。
II.分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10 g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是_________。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________ (填答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(6)本实验所得到的环已烯产率是_______________。(保留2位有效数字)
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某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以发生反应,在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题:
(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。
(2)为达到实验目的,选择上图中的装置,其连接顺序为:二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好,装好药品后,打开弹簧夹,待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________。
(4)该实验小组在制取CO2的过程中,向装置B中加入某酸后,发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行,下列可再加入的试剂是_________。
A.稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D.CCl4
(5)若此反应过程中CO2足量,点燃酒精喷灯,加热一段时间,实验小组同学观察到钠块表明变黑,继续加热,钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后,撤去酒精喷灯,继续通入CO2,直到试管冷却,观察到试管内固体呈黑色。
为了分析钠和二氧化碳反应的产物,实验小组继续进行如下实验:
I.收集白烟,向其中滴入稀盐酸,产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
II.将黑色固体洗净过滤,然后在其中加入浓硫酸,加热,产生大量有刺激性气味的气体,将气体通入品红溶液,品红溶液褪色。
由此小组实验现象分析可得:
①白烟的主要成分是__________。
②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
③请写出Na与CO2反应的化学方程式:___________。
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亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净的Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制备纯净的NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_______________________________________。
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