在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·K-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·K-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
(1)试求CH3COOH的中和热△H______________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因______________。
(3)实验中NaOH过量的目的是______________。
(4)CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比,___________的较大,原因是_________。
高二化学实验题中等难度题
在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
(1)试求CH3COOH的中和热△H 。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。
(3)实验中NaOH过量的目的是 。
(4)CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比, 的较大,原因是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
(1)试求CH3COOH的中和热△H= 。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。
(3)实验中NaOH过量的目的是 。
(4) CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比, 的较大,原因是 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
在如图所示的量热计中,将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1。
(1)试求CH3COOH的中和热△H = kJ/mol。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。(答两条原因)
(3)实验中NaOH过量的目的是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热 ________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K,此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/(g.K),溶液的密度为1.02g/ml,试计算生成每摩NaCl的
反应热(直接写答案)________KJ/mol。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol/L CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合,温度从25.0℃升高到27.7℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,两溶液的密度均近似为lg/mL.下列说法错误的是
A. 若量热计的保温瓶绝热效果不好,则所测△H偏大
B. 该实验测得反应放出的热量为2665.7J
C. 该实验测得的中和热ΔH为-45.2kJ/mol
D. 所加NaOH溶液过量,目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
中和热的测定实验(如图)。
(1)量取反应物时,取50mL0.50mol·L-1的盐酸,还应加入的试剂是______(填序号)。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C.1.0gNaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有____(填序号)。
A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度 C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度E.水的比热容 F.反应后混合溶液的终止温度
(3)测得(1)放出1.43kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式是___________________________________。
(4)实验中若用60mL0.5mol·L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”),所求中和热_______ (填“相等”、“不相等”);
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”);
(4)如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由__________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)右图装置名称为____,图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(3)实验中改用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”),中和热______(填“相等”或“不相等”),理由是______。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定___次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该加 ,其二尚缺少一种玻璃仪器是 。
(2)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃,则最终代入计算式的温差均值为 ℃
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__。碎泡沫塑料的作用是__。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”或“不相等”),所求中和热__(填“相等”或“不相等”),简述理由:__。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH会__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析