设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA
C. 1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NA
D. 25℃、101kPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
① 将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
② 取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色 分析以上实验现象,
下列结论正确的是
A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2
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下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.②④⑤ D.②③④⑤
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已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O,向含有等物质的量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:①H++OH-=H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓;④NH4++OH-=NH3•H2O;⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O.其正确的离子反应顺序是
A.①③②④ B.①③④② C.①③②⑤ D.①④③②
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32—
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.② ④ B.① ③ C.② ③ D.① ④
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下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ |
B | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓ |
C | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ |
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Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-,现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是
A.③②① B.③②④ C.③⑤① D.③⑤④
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
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下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH4+、Fe2+、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO3-、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-=== 2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- |
C | K+、NH3·H2O、CO32- | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2===CO32-+H2O |
D | Fe2+、NO3-、SO32- | NaHSO4溶液 | SO32-+2H+===SO2↑+H2O |
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4,2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
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