加热条件下,将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是( )
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
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X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)
B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低。
C.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。
D.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线。
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体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中,正确的是( )
A.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol
B.滴入酸性高锰酸钾溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C.该物质与苯酚属于同系物,遇溶液呈紫色
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②④
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是
A.充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充电时OH-向阳极移动
C.放电时每转移3mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.充电时,电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连
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下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.水玻璃中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-
D.少量S02通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻,X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法 正确的是 ( )
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都含有极性共价键
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
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室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+,Fe2+ ,K+,SO42-
B.与铝反应放出氢气的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42-
C.加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-
D.饱和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl-
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下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C.向Al Cl3 溶液中投入过量Na:2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
D.向FeBr2 溶液中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-
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向10 mL0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
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