下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A.向Ag2S 浊液中滴加少量稀NaCl 溶液,黑色沉淀逐渐变成白色: Ag2S +Cl-AgCl +S2-
B.向K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:
Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:
4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3 溶液,放出无色气体:
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分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构,其中含有-CH2OH 基团的有
A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种
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下列关于溶液的说法错误的有几个
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-a mol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8 NA
D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
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K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72−被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42−、HCO3−
B. b点对应的溶液中:Na+、S2−、SO42−、Cl−
C. c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3−、F−
D. d点对应的溶液中:K+、NH4+、I−、CO32−
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分子式为C7H12O4,其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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(下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=9.0×10﹣12 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=5:9,此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3 mol•L﹣1的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀
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向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素.下列说法正确的是
A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示IO的变化情况
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
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