在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
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下列说法正确的是
A.Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g),该反应可通过上图装置来实现
B.在体积可变的密闭容器中进行反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积,则v(正)、v(逆)均增大,平衡向逆反应方向移动
C.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0,由该反应可知物质能量关系一定符合:E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D.在密闭容器中进行反应:HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s)ΔH=-26.5 kJ·mol-1,,则充入1 mol HI,达到平衡后放出26.5 kJ的热量
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb
下列有关说法正确的是:(Pb的相对原子质量:207)
A.正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2
B.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转。
C.放电过程中,Li+向负极移动
D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
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体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。
C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
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下列图示与对应的叙述相符的是:
图1 图2 图3 图4
A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液PH随加水量的变化,则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数 B﹥A。
C.图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D.图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中,溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作 现象 结论
A 先滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3 生成白色沉淀,
且沉淀不溶解。 原溶液中有SO42-
B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
D 滴加NaOH溶液加热,将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A.标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于足量的水中,转移电子的数目为0.1NA
B.常温常压下,11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA
C.常温常压下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
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下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是
A B C D
物质 Na2O2 三硝基甲苯 浓H2SO4 CCl4
危险警告标识
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下列排列的顺序正确的是
A.热稳定性:HCl>PH3>H2S B.碱性:NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C.原子半径:O>S>Na D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42-
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某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+ 和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.NH+ 4 Fe3+一定存在, K+ 可能存在
B.Cl− 一定存在,且c(Cl−)≤0.4 mol/L
C.、NH+ 4 Fe3+一定存在,且物质的量浓度均为0.02 mol/L
D.、Al3+一定不存在,K+ 一定存在
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