某种光电池的工作原理为:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图,下列不正确的是
A.制氢装置溶液中K+移向A极
B.制氢装置工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-= CO+N2↑+6H2O
C.光电池工作时,Cl-从左侧透过膜进入右侧
D.光电池工作时,Ag电极发生还原反应,电极反应为:AgCl(s)+e-═Ag(s)+Cl-(aq)
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工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H.M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知:KF+HF=KHF2,制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是
A. 钢电极与电源的负极相连
B. 电解过程需不断补充的X是KF
C. 阴极室与阳极室必须隔开
D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂,用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A.装置①用于制备CO2,其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA
B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应,产生气体2.24L(标准状况),则转移的电子数为0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液,则混和液中:N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
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下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)>v(逆)
D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol/L
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;
则有:Ka·Kh=Kw
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②⑤ D. ①②③④
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甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法正确的是
A. 甲为HCl,乙为NaHCO3
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3-、SO42-
C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | MnO4-…… | Cl2、Mn2+…… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
A. 第①组反应中生成0.5mol Cl2,转移电子1mol
B. 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C. 第③组反应的其余产物为H2O和 O2
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+> Br2
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