在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是
A. 其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动
B. b=1.6
C. 平衡常数:K甲>K乙
D. 其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变
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已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下,A为固体,B和C均为气体.在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应.下列说法中不正确的是
A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B. A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C. 如果E溶液是一种强酸,则E溶液为盐酸
D. A、B、C中有一种金属且为A
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )
A.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B.反应后溶液中c(N03﹣)=0.85 mol/L
C.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成[(CH3)4NOH],其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极,c、d、e 为离子交换膜),下列说法不正确的是
A.N 为电源正极
B.b 极 电 极 反 应 式 : 4OHˉ-4eˉ=O2↑+2H2O
C.c 为阳离子交换膜,d、e 均为阴离子交换膜
D.a、b 两极均有气体生成,同温同压下体积比为 2∶1
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下列实验方案不能达到实验目的是()
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液 | 出现黄色沉淀 | 可说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 气体红棕色加深 | 2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 |
C | 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后 | 溶液中有气泡出现 | 铁离子催化H2O2的分解 |
D | 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液,再继续加入少量的KCl固体 | 红色加深 | 证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
A.A B.B C.C D.D
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已知A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如右图所示转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是( )
A. 若A为AlCl3,则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2,A可能是C
C. 若A是强碱,则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg
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下列说法正确的是:
A.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
B.恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,缩小容器体积再达平衡时,气体的颜色比第一次平衡时的深,NO2的体积分数比原平衡大
C.常温下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行,则其△H>0
D.常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
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实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是( )
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B. 实验时,应先加热管式炉,再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,用到的试剂可以为:盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
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若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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