从结构角度分析,下列说法错误的是( )
A.的立体构型为V形,中心原子的杂化方式为
B.中,阴离子立体构型为平面三角形,C原子的杂化方式为
C.因分子间存在氢键,所以中其沸点最高
D.因金属性,所以熔点:
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常温下,向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性
B.A、B、 C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
D.E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
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尿素在生产生活中应用非常广泛,2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法,在生产条件下,单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时,CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是
A.生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1
B.若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料,平衡后若压缩容器的体积,则再次平衡时c(NH3)比压缩前小
C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率
D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30%
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6NA
B.0.1 mol羟基中所含有的电子数为NA
C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、 HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA
D.在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若反应中电子转移的数目为10NA则有424g氯气生成
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桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃,二环[1,1,0]丁烷( )是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是
A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()
B.构成该化合物的所有原子处于同一个平面
C.二环[1,1,0]丁烷和甲烷互为同系物
D.二环[1,1,0]丁烷的二溴代物为4种
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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到时20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是
A.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
B.NaHCO3溶液显碱性的原因:+H2OH2CO3+OH-
C.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
D.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是水解程度增大
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不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
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羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下分解为CO和S, 下列有关说法正确的是
A. OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 B. OCS高温分解时,碳元素化合价升高
C. OCS中含有1个键和1个键 D. 22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子
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NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是
A. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B. 该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
C. 石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO2 +2e-NO+ 2NO3-
D. 相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
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已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是
A. a点溶液的pH=4
B. b点溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. b点c(HA)/c(A-)=5
D. c点c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
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