某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是
A. 30—40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C. 30min时降低温度,40min时升高温度 D. 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是
A.x=5
B.每生成16 mol N2转移10 mol电子
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:1
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向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉,使之发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ΔH>0
B. T2℃时,D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等
C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 温度由T1升高到T3,NO的转化率增大
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
B. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NA
C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA
D. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA
B.常温常压下,18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为NA
C.一定条件下,5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,将11.2LCl2通入足量水中,溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)=NA
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依据相关原理判断,下列排序错误的是
A.熔点:氧化镁>硫化钙 B.沸点:二乙醚>乙二醇
C.水溶性:苯酚>聚乙烯 D.热稳定性:草酸钠>草酸氢钠
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20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。已知盐酸浓度大于1mol•L-1时,发生反应:PbCl2(s)+2Cl-(aq)═PbCl42-(aq)。下列叙述正确的是
A. 盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
C. 当盐酸浓度为1mol•L-1时,溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 当盐酸浓度小于1mol•L-1时,随HCl浓度增大,PbCl2溶解量减少是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
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已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法正确的是
A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越小
B. A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数的数量级为1014
C. C点CrO42-的平衡转化率为40%
D. 平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则c(H+)>2.0×10-7 mol•L-1
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下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 产生白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 | 溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中水解平衡向右移动 |
C | 用pH试纸测定NaC1和NaF溶液的pH | pH(NaC1)<pH(NaF) | F元素非金属性强于C1 |
D | 向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水,再分别滴加①淀粉溶液②KSCN溶液 | ①溶液变蓝 ②无明显现象 | 还原性:I->Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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已知:25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
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