20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L－1)如图所示。已知盐酸浓度...

20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L－1)如图所示。已知盐酸浓度大于1mol•L－1时，发生反应：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是

A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C. 当盐酸浓度为1mol•L－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1mol•L－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

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20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）

A.蒸馏水

B.1.00 mol·L－1盐酸

C.5.00 mol·L－1盐酸

D.10.00 mol·L－1盐酸

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25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（　　 ）

A．蒸馏水

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸

D．10.00 mol·L－1盐酸

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室温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲线如图所示(不考虑滴定过程中SO2的逸出)。下列说法错误的是（　　 ）

A.a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c点时，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d点时，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

B．100mL  Imol·L^-1AlCl₃溶液中含的阳离子数大于0.1N_A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N_A

D．含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO₂的分子数为0.1N_A

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将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol/L         B．2mol/L         C．3mol/L         D．4mol/L

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