已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法正确的是
A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越小
B. A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数的数量级为1014
C. C点CrO42-的平衡转化率为40%
D. 平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则c(H+)>2.0×10-7 mol•L-1
高三化学单选题困难题
已知:溶液中存在2CrO42- +2H+Cr2O72- + H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A.若将原溶液加少量水稀释,溶液中的值增大
B.当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH<7
C.反应的平衡常数K=1×1014
D.若只升高温度,c(CrO42-)增大,则该反应的∆H<0
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已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是( )
A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B两点c(CrO42-)之比为5:2
C. B点CrO42-的平衡转化率为40%
D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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已知:2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是( )
A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B.A点CrO42-的平衡转化率为50%
C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-),则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1
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已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法正确的是
A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越小
B. A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数的数量级为1014
C. C点CrO42-的平衡转化率为40%
D. 平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则c(H+)>2.0×10-7 mol•L-1
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常温下,0.2mol/L Na2CrO4溶液中,H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示.下列叙述错误的是( )
(已知:2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O)
A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系
B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-1
C.HCrO4-的电离程度大于水解程度
D.pH=2和pH=5时,2HCrO4-⇌Cr2O72-+H2O的平衡常数相等
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(1) CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为________。
③升高温度,溶液中CrO的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5,达平衡时,CO转化了5/6。若a kg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4,将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合,则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。[已知:4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4]
(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=________(用α等符号表示)。
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根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列说法不正确的是
A. a连接电源负极
B. b极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. c为阳离子交换膜
D. 通过2 mol电子时生成1 mol Cr2O72-
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某同学设计如下图所示装置,用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是
A. A为正极,B为负极
B. 电解过程中,电解槽左侧溶液pH增大
C. 电解过程中,Na+在电解槽中自左向右迁移
D. 当电路中通过lmol电子时,阴极生成0.5mol Na2Cr2O7
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已知: 。25℃时,调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c()和c(H+),获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是
A.平衡时,pH越小,c()越大
B.A点CrO的平衡转化率为50%
C.A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c()=c(),则c(H+) > 2.0×10-7 mol·L-1
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某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是
已知:Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) ΔH= +13.8 kJ/mol (橙色) (黄色) | |
步骤: | 现象: 待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深。 |
AA.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
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