甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g) ⇌ CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下:
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 |
下列说法正确的是( )
A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)
C. 达到平衡时,转化率:α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1
D. 530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
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常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法错误的是( )
A.在P点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.当V(NaOH)=20 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.当V(NaOH)=30 mL时,2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D.当V(NaOH)=40 mL时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
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下列说法正确的是( )
A.常温下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中增大
B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO3-分别移向正极和负极
D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
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在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.ΔH<0,a<1
B.正反应速率:υ(P)<υ(W),容器压强:p(P)<p(W)
C.P点时的化学平衡常数为512
D.若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O,反应将向逆反应方向移动
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甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g) ⇌ CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下:
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 |
下列说法正确的是( )
A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)
C. 达到平衡时,转化率:α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1
D. 530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
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25 ℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 图甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B. 图甲中a点的溶液:c(CN-)<c(Cl-)
C. 图乙中b点的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 图乙中c点的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)
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温度为T时,在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。实验测得:v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B. 两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K=k正/k逆成立
D. 达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,则此时v正>v逆
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H2A为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. H2A的Ka1=10﹣1.2
B. pH=4.2的溶液中:c(HA﹣)=c(A2﹣)=0.050 mol•L﹣1
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)=0.150 mol•L﹣1的溶液中:2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2﹣)
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H2A为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. H2A的Ka1=10﹣1.2
B. pH=4.2的溶液中:c(HA﹣)=c(A2﹣)=0.050 mol•L﹣1
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)=0.150 mol•L﹣1的溶液中:2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2﹣)
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只用一种试剂就能进行鉴别的是( )
A. FeO、Fe(粉),CuO,C
B. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl
C. 乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
D. 苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯
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