在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为30.0%
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
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一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入 1mol N2, 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3
B. 右侧 CO 的质量为 2.75g
C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处, 保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍
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20℃时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C. pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
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一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入 1mol N2, 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3
B. 右侧 CO 的质量为 2.75g
C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处, 保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍
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甲、乙两个密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有关实验数据如下表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A. K1=12.8
B. T1<T2
C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大
D. 若在T2温度下,向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,达平衡时,CO2的转化率小于40%
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室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B. 已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)=1.75×10-4,相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C. 0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)
D. 50 mL 0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是( )
A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应
B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动
C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+
D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol
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一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。起始时只充入CH4与H2O(g),设=Z,保持反应压强不变,平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是
A. a>3>b
B. 保持温度不变,平衡体系加压后ω(CH4)增大
C. 温度为T1、Z=3时,Y点所对应的反应向逆反应方向进行
D. X点时,H2的体积分数为30%
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25 ℃,c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c (HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A. 将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B. W点表示溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(HCN)
C. pH = 8的溶液中:c(Na+) + c(H+) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH-)
D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-) + 3c(OH-) = 2c(HCN)+ 3c(H+)
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一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入 1mol N2, 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3
B. 右侧 CO 的质量为 2.75g
C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处, 保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍
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