在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为30.0%
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D. M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大
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下列有关化合物的叙述正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. a、b、c均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. a、b、c均属于不饱和烃
D. 一氯代物只有1种的是a和c
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )。
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下列反应中离子方程式书写正确的是( )。
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2→NH+HCO
B.Na2CO3溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时:CO32—+2H+→ CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性:
Ba2+ + OH— + H+ +SO42—→BaSO4↓+ H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3—+2OH-→ CaCO3↓+2H2O+CO32—
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下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中滴入氨水:Al3++3OH-→ Al(OH)3↓
B.硫酸铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++3H2S → 2FeS↓+ S↓+ 6H+
C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体: +CO2+H2O → +HCO3-
D.NaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O
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向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同,得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下,(注:①假设CO2全部逸出;②C图中oa=ab)。其中M中只有1种溶质的是
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现有常温下的四种溶液(如下表):
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
下列有关叙述中正确的是
A. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
B. 将③、④分别稀释到pH = 5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-) :c(H+ ) >1
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己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应的△H<O
B. X 点CH4的转化率为20%
C. X点与Y点容器内压强比为55:51
D. 维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时V(正)
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