向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向...

向等量的NaOH溶液中分别通入CO₂气体。因CO₂的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，(注：①假设CO₂全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是

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向等量的NaOH溶液中分别通入CO₂气体。因CO₂的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，(注：①假设CO₂全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是

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向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，(注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是

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向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的组成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断 不正确的是(不计CO2溶解)

A. 若 OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2=HCO3－

B. 若 OB=BC，则溶液 M 为Na2CO3 溶液

C. 若 OB＞BC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32－和HCO3－

D. 若 3OB=BC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2HCO3－

C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

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向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2 → HCO3-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC

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