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H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)
B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)
C.c(Cl－)＝0.100 mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)
D.c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100 mol·L−1＋c(H2C2O4)
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化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应
B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应
C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子
D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等
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下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附近的pH会升高
C.放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2
D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g
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甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应
B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)
C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96
D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)
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25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)
B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)
C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)
D.0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1
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常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列说法正确的是( )
A.点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)
B.点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)
C.点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)
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下列有关实验的描述正确的是( )
选项
操作
实验目的
A
沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌
稀释浓硫酸
B
测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值
比较硫和硅的非金属性强弱
C
将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液
判断某铁的氧化物是否含有Fe2+
D
向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
A.A B.B C.C D.D
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在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.T1时，该反应的平衡常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
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工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 molCO、2 mol H2
1mol CH3OH
2mol CH3OH
平衡
时
数据
CH3OH的浓度(mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
a kJ
bkJ
ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
下列说法正确的是
A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8
C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
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25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)
C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
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2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
2NO2(g)＋S(s)。
CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1