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25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)
B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)
C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)
D.0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1
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25 C时，H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分别为1.89、7.20, NH3·H2O的pKb为4.72。常温时,下列指定溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是
A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )
C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- )
D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)
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已知电离常数的负对数pK=-lgK，25℃时，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列说法正确的是（ ）
A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者
B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)
D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
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H2S 为二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数 K 的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向 0.1 mol·L‑1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是
A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)时，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)
B.溶液呈中性时，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )
C.溶液 pH＝6.89 时，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)
D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 时，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)
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H2S为二元弱酸，20 ℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)<c(Cl－)
B.溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)
C.溶液pH＝6.89时，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)
D.溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)
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已知：25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，
减小C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
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常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是
A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反应PO43-+H2O
HPO42-+OH-的pK=1.68D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
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常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是
A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反应PO43-+H2O
HPO42-+OH-的pK=1.68D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
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已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
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HPO42-+OH-的pK=1.68