已知:25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
高三化学单选题困难题
已知:25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
高三化学单选题困难题查看答案及解析
(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知:25℃时H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76,K代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃, 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性: (NH4+)<c(C2O4 2-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
已知:25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性: (NH4+)<c(C2O4 2-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)
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已知电离常数的负对数pK=-lgK,25℃时,HX的pKa=4.76,H2Y的pKa1=1.22,pKa2=4.19,下列说法正确的是( )
A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+):前者大于后者
B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76:c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C.KHY溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)>c(Y2-)
D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22:c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
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H2S 为二元弱酸,20 ℃的 pKa1=6.89,pKa2=14.15(电离常数 K 的负对数-lg K=pK)。在20 ℃时,向 0.1 mol·L‑1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发),在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是
A.溶液中 c(HS-)=c(S2-)时,c(S2-)+2c(H2S)<c(Cl-)
B.溶液呈中性时,c(HS- )+c(H2S)=c(Cl- )
C.溶液 pH=6.89 时,c(Cl- )>c(HS- )=c(H2S)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液中 c(Cl-)=0.2 mol·L-1 时,c(OH-)+c(HS- )+c(S2-)=c(H+)
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25℃时,二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.30、6.60,氨水的pKb为4.75。常温时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1NH4H2PO3溶液中:c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60:c(H2PO3-)=c(HPO32-)
C.0.1 mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0:c(NH4+)=c(H2PO3- )+c(HPO32-)
D.0.4 mol·L-1氨水与0.2 mol·L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略):c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)+2c(H3PO3)+0.1 mol·L-1
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H2S为二元弱酸,20 ℃的pKa1=6.89,pKa2=14.15(电离常数K的负对数-lg K=pK)。在20 ℃时,向0.1 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发),在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.溶液中c(HS-)=c(S2-)时,c(S2-)+2c(H2S)<c(Cl-)
B.溶液呈中性时,c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)
C.溶液pH=6.89时,c(Cl-)>c(HS-)=c(H2S)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1时,c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)=c(H+)
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25 C时,H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分别为1.89、7.20, NH3·H2O的pKb为4.72。常温时,下列指定溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是
A.pH=3的H2SO3溶液中,c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )
C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4+) =c(HSO3-) +c(SO32- )
D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)
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PT(KHC2O4·H2C2O4·2H2O,名称:四草酸钾)是一种分析试剂。室温时,H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是( )
A.0.1mol·L-1PT溶液中:c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19:c(C2O)=c(HC2O)
C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)
D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大
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