25 C时，H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分别为1.89、7.20, ...

25 C时，H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分别为1.89、7.20, NH3·H2O的pKb为4.72。常温时,下列指定溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是

A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )

C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- )

D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)

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25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)

C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)

D.0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1

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已知电离常数的负对数pK=-lgK，25℃时，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列说法正确的是（　　 ）

A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

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25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是

A. 溶液的导电性：点a弱于点b

B. 离子浓度c(R2-)：点c小于点d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全

D. 点b时，y<7且<1

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25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是

A.H2R + R2−⇌2HR−平衡常数K＞105，反应趋于完全

B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13

C.点b时，pH＜7且 c(R2−)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH−)

D.点c时，溶液中2c(OH−)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR−)－c(R2−)

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已知：25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是

A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 减小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 减小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

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已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10- 6.81

C.A点所得溶液中：V0等于10 mL

D.B点所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

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已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.A点所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81

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已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L　 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. A点所得溶液中：Vo等于lOmL

B. B点所得溶液中：

C. C点所得溶液中：

D. D点所得溶液中水解平衡常数

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