已知:25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性: (NH4+)<c(C2O4 2-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)
高三化学多选题困难题
已知:25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性: (NH4+)<c(C2O4 2-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
已知:25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性: (NH4+)<c(C2O4 2-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
已知:25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
高三化学单选题困难题查看答案及解析
(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知:25℃时H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76,K代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃, 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知电离常数的负对数pK=-lgK,25℃时,HX的pKa=4.76,H2Y的pKa1=1.22,pKa2=4.19,下列说法正确的是( )
A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+):前者大于后者
B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76:c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C.KHY溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)>c(Y2-)
D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22:c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:25℃时,有关弱酸的电离平衡常数,下列选项中正确的是
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数Ki | Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
A.等物质的量浓度的溶液pH关系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4
B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数:NaCN>CH3COONa
D.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
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已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
(1)已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(mol·L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度,溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
(2)在t℃时,MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,下列说法不正确的是____
A.在t℃时,MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时,MgC2O4(s)+2OH-(aq)⇌Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=
(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物,探究过程如图2:
①从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时,从实验安全角度考虑,应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色,___(补充实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物,兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),相对分子质量是180),充分加热,使其完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析