采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收和,获得的稀溶液。往溶液中再加入少量 固体,的值将__________填“变大”、“不变”或“变小”
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NaHS溶液:
水解方程式:______________________;
离子浓度大小关系:__________________;
电荷守恒:__________________________;
物料守恒:__________________________;
质子守恒:__________________________。
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如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36,气态氢化物沸点:MHn>YHn。
(1)表中五种元素第一电离能最大的是__________(填元素符号),Y的最简单氢化物分子的空间构型为__________,基态R原子中有_________个未成对电子。
(2)Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低,原因是________________,YZ-中σ键与π键的个数比为___________。
(3)YO32-中Y原子的杂化方式是__________,写出一种与YO32-互为等电子体的粒子_________(用化学符号表示)。
(4)Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子:________。
(5)如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图,该晶体中配位数是__________;测得此晶体的密度为2.7g.cm-3,晶胞的边长为0.405nm,则此金属原子的相对原子质量为________(结果保留整数)。
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中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。
(2)硅、碳位于同一主族,用“”“”或“”填空:
性质 | 原子半径 | 第一电离能 | 熔点 | 键能 |
项目 | ______ C | ______ Si | ______ | ______ |
(3)CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种);1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。
(4)已知:反应,碳原子的杂化类型转化过程为______;
从共价键重叠方式看,分子中键类型为;的键角比的键角______ 填“大”或“小”。
(5)铁晶体有两种晶胞,如图1、图2所示。
图1中晶胞中铁的配位数为______;图2中铁晶胞堆积方式为______。
(6)碳化硅晶胞如图3所示,已知碳化硅晶体的密度为dg⋅cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm。
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合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:
合成塔和接触室中的反应分别为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0
(1)写出流程中设备的名称:B____________,X___________。
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是_________________。
(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是____________(填序号)。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。
(5)工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是_____________。
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某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7,次磷酸的电离方程式为______;NaH2PO2水溶液pH > 7的原因:______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为______填化学式。
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欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线,则所配制结果将______填“偏大”“偏小”或“无影响”。
方案二:用体积均为250mL且浓度均为______ mol∙L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
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常温下,将a 的醋酸与b 的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中性,则醋酸的电离常数为 ______ 用含有a、b字母的代数式表示。
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常温下,将V mL、氢氧化钠溶液逐滴加入到、醋酸溶液中,充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液,此时V的取值 ______ 填“”、“”或“”.
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甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据如图:
(1)从反应开始至平衡时,用CO表示化学反应速率为 ______ ,该温度下的平衡常数为 ______
(2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ;
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