采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收
和
，获得
的稀溶液。往溶液中再加入少量 固体，
的值将__________
填“变大”、“不变”或“变小”
高三化学填空题简单题
采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收和，获得的稀溶液。往溶液中再加入少量 固体，的值将__________填“变大”、“不变”或“变小”
高三化学填空题简单题
采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收和，获得的稀溶液。往溶液中再加入少量 固体，的值将__________填“变大”、“不变”或“变小”
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为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： 。
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。
a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还 ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。
（4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用。
（5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；MnxO4中x＝ 。
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采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是________________。
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 ___________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。
②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。
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采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。
①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。
②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____。
（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。
（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。
①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_____。
②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是______。
③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_____。
④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。
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烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。
(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：
①
溶液吸收主要反应的化学方程式为___________；
②电解的主要目的是______________，阴极的电极反应式为______________；
③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______；
(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的
与活性焦炭反应生成
和
，当生成
时，转移电子的物质的量为__________
；
(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入
的
乳浊液中，发生的反应如下：
，
，改变
，
的去除率变化情况如图乙所示。
①当大于1.4时，去除率升高，但
的去除率却降低。其可能的原因是__；
②
和发生的主要反应为
。保持的初始浓度不变，改变
，将反应后的混合气体通入
乳浊液中吸收。为节省的用量，又能保持去除效果，则合适的值约为___________；
(4)已知：
，
，则
______________________。
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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，其吸收的化学反应方程式为________再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________（只要求写一种）。
(2) 工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
① 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K=________。
② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是________
A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3
B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D、升高温度
E、移动活塞压缩气体
(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极的电极为________极； 写出通入SO2的电极的电极反应式：________。
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新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。
(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性填“酸”或“碱”。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或
”此时溶液中
________
填“
”“
”或“
”
(2)向
溶液通入过量，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。
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某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50～700C时进行脱硫脱硝,装置如图所示。
（1）如果不通入氧气,发现只有少量的烟气被吸收,生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ;发生反应的化学方程式为__________________。
（2）如果通人烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。
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下列说法正确的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023
B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中
的值减小
D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀
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