常温下，将a 的醋酸与b 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为...

常温下，将a 的醋酸与b 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 ______ 用含有a、b字母的代数式表示。

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下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1N_A

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl^-）

C．某溶液中水电离出的，则此溶液中K⁺、、Cl^—、可以大量共存

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃溶液、②(NH₄)₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液  中，水的电离程度：①>③>②

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常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

D.的电离常数

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下列叙述正确的是

A. 某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。

B. 常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001 mol·L-1的盐酸等体积混合，则混合液PH<3

C. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和KW均减小

D. 常温下，PH相同的①NH4Cl ② NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):①=③>②

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常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是

A.显碱性 B.显中性 C.显酸性 D.可能中性、碱性、酸性

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下列叙述正确的是

A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

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常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离　　　　 　 B．混合后的溶液中

C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等　　　　 D．混合后的溶液呈中性

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常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离　　　　

B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

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下列说法不正确的是(　　 )

A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

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