(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率,锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式:_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-,写出反应过程的离子方程式:___。
(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧,Cr2O3被氧化为Na2CrO4,还有CO2逸出,写出该反应的化学方程式:_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如图1所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图2所示,则阳极的电极反应式为_________。
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(1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱:Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”);用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。
(2)KSCN溶液是高中阶段常用试剂,其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢),硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢)的结构式___。
(3)元素N与Cl的非金属性均较强,但常温下氮气远比氯气稳定,主要原因是___。
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合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。
(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=___(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=___mL•g-1•min。反应的焓变△H1__0(填“>”“<”或“=”)。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)____η(T2)(填“>”“<”或“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的___点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。
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研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式:_________________。
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为___________________。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:
① 质子的流动方向为_____________(“从A到B”或“从B到A”)。
② 负极的电极反应式为________。
(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下:
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是__________________。
② 若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是______________。
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X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素,最高化合价为+7价 | 基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题:
(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中,中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式,下同),分子构型是正四面体的是______,属于极性分子的是____。
(3)已知WX3的熔点:306℃,沸点:319℃,则WX3的晶体类型为____,Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数)的一系列物质,这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。
(4)Z可形成多种含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最强的是______(填化学式)。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___;若W的原子半径为r cm,阿伏加德罗常数为NA,则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm-3。
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(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1),其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性:KClO3_______固体 A(填“>”、“<”或“=”)。
(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。
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Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液,是目前比能量最高的化学电源,具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。
(1)该电池的工作原理为:4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓,该反应的还原产物为__________,若生成标准状况下气体11.2L,则转移电子的数目为_____________;
(2)SOCl2可用于AlCl3·6H2O制备无水AlCl3,请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________;
(3)解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________;
(4)工业制硫酸中,SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________;
(5)向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量,反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO2体积的变化如图所示,该微粒X为_____________,SO2过量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。
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某单烯烃A(C8H16)可以发生如下图示的转化,回答下列问题:
已知:
(1)B的分子式为___________________,D中含有官能团的名称___________________。
(2)B无银镜反应, D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构),请写出E的结构简式____________________________________,D→E的反应类型___________________________。
(3)写出C→F的化学方程式_________________________________。
(4)H的同分异构体中,满足下列要求的结构一共有____________种(不考虑立体异构,包括H本身)
①属于酯类;②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
(5)已知:。
请写出由C制备2-丙醇的合成路线_____________________(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下:
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某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式:固体B___;沉淀D______;溶液E____。
(3)写出①③反应的化学方程式,离子反应写离子方程式。
①______。
③______。
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Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:____。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。
Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)。
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