丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示:(图中“棍”代表单键或双键或三键,不同颜色球表示不同原子:C、H、O、N)
(1)丙烯酰胺的分子式为___,结构简式为___。
(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是___。
A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应(反应均在一定条件下进行):
CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺
假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应,反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___,反应Ⅱ的方程式为___。
(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂,写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式___。
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NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1=180.5kJ·mol−1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1
(1)某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为:_________
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质,某同学设计如下实验流程:
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
(4)含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。
(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡,再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_______,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。
(2)已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号至表示)如表所示:
电离能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_______
(3)的中心原子的杂化方式为__________,键角为____________
(4)中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________
(5)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A.第一电离能: B.共价键的极性:
C.晶格能: D.热稳定性:
(6)如图是晶胞,构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为,则其晶胞密度为________。
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Ⅰ.在密闭容器中放入,在一定温度进行如下反应:
容器内气体总压强(P)与起始压强的比值随反应时间(t)数据见下表:(提示,密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)
时间 | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | |
1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题
(1)下列能提高A的转化率的是_______
A.升高温度 B.体系中通入A气体
C.将D的浓度减小 D.通入稀有气体,使体系压强增大到原的5倍
(2)该反应的平衡常数的表达式K_______,前2小时C的反应速率是_________;
(3)平衡时A的转化率___________,C的体积分数__________(均保留两位有效数字)
(4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则D的物质的量取值范围______
Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料,该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似;常温下,将溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________
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(1)比较元素非金属性的相对强弱:________(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱________。
(2)离子化合物可被用于治疗消化道疾病,各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。
(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大,主要原因是________。
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H2O2既可以作氧化剂,又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。
(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。
(3)如反应中电子转移了0.5mol,则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为___。
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碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,为确定其组成,某小组进行了实验探究。
(查阅资料)碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末,Ni2O3为灰黑色固体。
(实验探究)选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
实验I定性探究:确定3种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2,装置连接顺序为AB__________(填装置的字母序号)。其中装置B现象为_________________。
实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下:
i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前一个)的质量并记录
ii 打开活塞K,缓缓通入空气
iii点燃酒精灯,加热
iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K
v 再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录
(3)其中步骤ii的目的是_____________________________________。
(4)若缺少装置A将导致所测得的x值___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作ii-v至__________________________时,可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g,其他数据如下表所示
装置F质量/g | 装置D(前一个)质量/g | |
实验前 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 133.08 | 41.44 |
该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。
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已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,
是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:____(填“>”、“<”或“=”)。
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钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___(填“相同”或“相反”)。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化:TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___,键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl(填“>”或“<”),σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体,则TiCl4的晶体类型为___。
(3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心离子的配位数是___,向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。
(4)金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示:TiO2晶体中O原子的配位数是___,其晶胞参数为:a=b=459pm,c=295pm,该晶体密度为___g/cm3(列出计算式)。
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烟气中SO2和NOx(NO及NO2)的脱除对于环境保护意义重大。
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气,得到含、、、和NO2的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有的原因:_____________;
②吸收液中的、均对NO2具有吸收作用,但对NO2的吸收能力比弱,与NO2反应生成的离子方程式是:___________;
(2)经测定,在烟气的吸收过程中,吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因:_______________。
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