难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,如AgCl⇌Ag++Cl-,上述平衡中存在两个过程:一方面是在水分子的作用下,溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程);另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引,回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时,形成AgCl饱和溶液,达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示:Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp(AgCl)时,即有沉淀析出。
已知:在室温下,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀刚好共存时,溶液中=____,写出简要计算过程:_________。
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将二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中,产生的氯气通入浓KI溶液后,将其体积稀释至。然后取此溶液,用标准溶液滴定,需要。(提示:)该样品中的质量分数是____________%;写出简要计算过程:_________________。
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钢铁制品经常进行烤蓝处理,主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4。为了研究烤蓝铁片,把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末,取mg该粉末,放入28.00 mL 1.000mol·L-1的盐酸中,恰好完全反应,生成134.4 mL气体(标准状况)。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。
(1)计算mg样品中n(Fe3O4)=______mol。
(2)写出具体计算过程∶_______________。
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已知粗盐水中含,含。向粗盐水中加入除Mg2+:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水,至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠,发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算,保留三位有效数字)
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硫代硫酸钠()是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式)溶液中加入溶液,使维生素C完全氧化,充分反应后,用溶液滴定剩余的I2,消耗溶液。
已知发生的反应为: ,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________。
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称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:
①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。
②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。
③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。
④滤去MnO2。
⑤用0.1000 mol·L-1 Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL。
计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数);写出简要的计算过程。
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化学需氧量(chemical oxygen demand,简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量,并换算成以氧气为氧化剂时,1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小,水质好。某湖面出现赤潮,某化学兴趣小组为测定其污染程度,用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液,现取水样20.00 mL,加入10.00 mL K2Cr2O7溶液,并加入适量酸和催化剂,加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定,消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时,发生的反应是CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+,K2Cr2O7的相对分子质量为294)
序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
1 | 0.00 | 12.10 |
2 | 1.26 | 13.16 |
3 | 1.54 | 14.64 |
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)求该湖水的COD为______mg·L-1。
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某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为ag。
已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物;
(2)若a=m/9,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。
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水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:__________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示),写出计算过程__________。
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为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3],某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮(来自同一块镀锌铁皮),量出其长度与宽度,计算得铁片单侧面积;用稀硫酸进行定量试验,数据如下:
实验序号 | 铁片单侧面积/cm2 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字);写出简要计算过程。
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