某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为ag。
已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物;
(2)若a=m/9,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:__________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示),写出计算过程__________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3],某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮(来自同一块镀锌铁皮),量出其长度与宽度,计算得铁片单侧面积;用稀硫酸进行定量试验,数据如下:
实验序号 | 铁片单侧面积/cm2 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字);写出简要计算过程。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解,会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B;若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热,则生成黑色固体 D 和 CO2、H2O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则:
(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。
(2)将混合气体B 置于O2 中充分燃烧,消耗 O2 的体积是_________L (换算为标准状况)。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
双氧水是重要的化学试剂。
(1)一定条件下,O2得电子转化为超氧自由基(·O),并实现如下图所示的转化:
①是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式:________。
(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5,反应为非氧化还原反应。据此分析,CrO5中-2价O与-1价O的数目比为________。
(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒,将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中,发生反应:K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4―→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L-1的双氧水滴定反应后所得的混合液,用去19.00 mL双氧水,滴定过程中发生如下反应:
反应1:4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4===K2SO4+2CrO5+5H2O
反应2:H2O2+CH3COOH===CH3COOOH+H2O
则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L-1(写出计算过程)。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
葡萄糖发酵可制得乳酸,从酸牛奶中也能提取出乳酸,纯净的乳酸为无色黏稠液体,易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构,进行如下实验:
(1)称取乳酸,在某种状况下使其完全汽化,若相同状况下等体积氢气的质量为,则乳酸的相对分子质量为_______。
(2)若将上述乳酸蒸气在中燃烧只生成和,当气体全部被碱石灰吸收后,碱石灰的质量增加;若将此气体通过足量的石灰水,产生白色沉淀。则乳酸的分子式为________。
(3)乳酸分子能发生自身酯化反应,且其催化氧化产物不能发生银镜反应。若葡萄糖发酵只生成乳酸,试写出该反应的化学方程式:_______(忽略反应条件)。
(4)写出乳酸在催化剂作用下发生反应生成分子式为的环状酯的结构简式:__。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物M(化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3),若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O,若向溶有2.83gM的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x:y为__。写出简要计算过程:__。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
现有一包铝粉和铜粉的混合物,用100mL 某浓度的稀硝酸溶解,生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后,逐滴加入3mol•L-1 的氨水,产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。
(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。
(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol• L-1;写出简要计算过程______。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
为测定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量,准确称取试样1.000g溶于 NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,重复试验,平均消耗 KMnO4标准液20.00mL。已知:C2O42-酸性条件下被MnO4-氧化为CO2,杂质不参加反应。该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ,写出简要计算过程:__________________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
蛋氨酸铜[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成,进行如下实验:
(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水和稀盐酸,加热至全部溶解,冷却后将溶液分成两等份。
②取其中一份溶液,调节溶液pH在6~8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2~3滴指示剂X,用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去,发生反应:。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1:1,产物不与Na2S2O3发生反应)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液,加热至70℃左右,滴入2-3滴指示剂PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液28.00 mL。
(1)指示剂X为 ____。
(2)用Na2S2O3标准液滴定时,若pH过小,会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗,测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析