2015年8月12日22:30左右,位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸,导致了重大的人员伤亡和巨额的财产损失,火灾爆炸事故现场共存放有硝酸铵800吨左右、硝酸钾500吨左右、氰化钠700吨左右,还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化学品3000吨左右
(1)上述危险品中,遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________。
电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气,这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因,已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量,每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量,计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。
(2)氰化钠是剧毒物质,致死量小于0.1 g ,遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。
① 工业上将金属钠和石油焦(主要是碳)按一定比例,加入反应器中,加热至650℃,通入氨气,升温至800℃,反应7小时,金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________。
② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠,反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体,请写出该反应的化学方程式____________________。
(3)氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
Ⅰ、NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
Ⅱ、NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10−10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
①.第一次氧化时,溶液的pH应调节为_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是
______________________。
②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________。
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二水氯化钡晶体(BaCl2∙2H2O)在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料,某研究小组以重晶石(主要成分 BaSO4)制备BaCl2∙2H2O 流程如下图。
(1)已知:
① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJ•mol﹣1
② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJ•mol﹣1
反应 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJ•mol﹣1
(2)高温焙烧须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_____、_____。
(3)脱硫过程中分为两步, 第一步是物理脱硫, 第二步是化学脱硫。
① 物理脱硫是直接用蒸汽升温,并用空气“爆气法”除去的物质是_____。
② 下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。
A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 双氧水 D.氯气
(4)上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。
(5)溶解时产生的 H2S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN2的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。
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实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物)为原料制备MgCO3∙3H2O。实验流程如下: [已知当溶液的pH=8.5时, Mg(OH)2开始沉淀]
(1)滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(2)氧化的目的是__________。
(3)由氧化后得到的溶液经除杂后,滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO3∙3H2O。滴加Na2CO3溶液时,不能太快也不能过量的原因是_______________。
(4)通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体(假设气体全部逸出并折算为标准状况 ),再将所得溶液稀释至250 mL,取 出25 mL,向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+)通过计算,分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低?_____。
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C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题:
(1)Si在元素周期表中的位置为__ ;CO2的电子式是_______。
(2)上述元素中原子半径最大的是(写元素符号)______;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)。
(3)下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
c.在氧化还原反应中,1molO2比1molS得电子多
(4)金刚石具有优良的耐磨,耐腐蚀性,应用广泛。一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为_____,除去粗产品中少里钠的试剂为_______。
(5)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图l),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_______,溶液中的H+向__极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是:___________。
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有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
已知:①A的密度是相同条件下H2密度的38倍,其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________________,M的分子式为_____________________。
(2)G+D→H的化学方程式为___________________________。
(3)H不可能发生的反应为_______________(填编号)。
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与NaHCO3反应
③含有—NH2
④苯环上有处于对位的取代基
(5)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________________________。
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由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25g·L-1,B为酯。
已知:HCOOH的酸性比CH3COOH强,结构上可看作既有—CHO,又有—COOH。
(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为_________,A物质中的官能团名称为_________。
(2)写出由HCOOH与A生成B的化学方程式_____________________________。
(3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:
①有银镜反应;
②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸;
③与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去。
下列叙述正确的是_______________(填编号)。
A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.几种物质都有
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【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药,主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下:
(1)下列说法不正确的是__________
A.第①步由A生成B的过程中,副产物主要为:
B.X能发生银镜反应,一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应
C.第⑤步既发生取代反应,又发生了消去反应
D.化合物C的分子式为C17H22O4
(2)写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。
(3)B与氢氧化钠水溶液反应生成Y,Y经过两步氧化生成Z(C8H8O3),写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。
(4)写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1H核磁共振谱显示有4个吸收峰,峰面积之比为1:1:2:6
(5)模仿上述合成路线,以乙烯为原料合成CH3CH(OH)CH2CH3,设计合成路线_________。(无机试剂任选)
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环境问题已成为人类共同关注的话题,燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体,消除方法有多种。
(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:
①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=—221kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。
(2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1,写出上述反应的平衡常数表达式_______,已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小,则Q_______0(填“>”或“<”或“=”)。
②某温度下,密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L,其中c(NO)随时间变化如图所示,t2时达到平衡,保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半,请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______
(3)①为提高反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率,可以采取在恒压条件下充入稀有气体,解释其原因______________。
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-,同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-,电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。
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为了验证干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气具有漂白性,某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。
请回答:
(1)E中浓硫酸的作用____________。
(2)将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝,并用酒精灯加热,可看到的现象是_____________。
(3)若用装置A制取2.24L(标况)氯气,消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL,造成该结果的可能原因有______________。
A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降
C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量
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(14分)
研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。
(1)仪器A的名称为 ;A中反应的离子方程式为 。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 |
|
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为 。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 (填字母序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因: 。
(4)已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。
I.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是 。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL(用含V的代数式表示)。
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